unsaturated bond

Covalent bonding is a form of chemical bonding that is characterized by the sharing of pairs of electrons between atoms, or between atoms and other covalent bonds. In short, attraction-to-repulsion stability that forms between atoms when they share electrons is known as covalent bonding. Covalent bonding includes many kinds of interactions, including σ-bonding, π-bonding, metal-metal bonding, agostic interactions, and three-center two-electron bonds. The term covalent bond dates from 1939. The prefix co- means jointly, associated in action, partnered to a lesser degree, etc.; thus a "co-valent bond", essentially, means that the atoms share "valence", such as is discussed in valence bond theory. In the molecule H2, the hydrogen atoms share the two electrons via covalent bonding. Covalency is greatest between atoms of similar electronegativities. Thus, covalent bonding does not necessarily require the two atoms be of the same elements, only that they be of comparable electronegativity. Because covalent bonding entails sharing of electrons, it is necessarily delocalized. Furthermore, in contrast to electrostatic interactions ("ionic bonds") the strength of covalent bond depends on the angular relation between atoms in polyatomic molecules.
See more at Wikipedia.org...

Les composés insaturés sont, en chimie organique, des composés dont le nombre total d'atomes est inférieur à celui que l'on peut déduire de la valence maximale de chacun des atomes constitutifs prise individuellement.
Pour la suite, voir Wikipédia.org…

Wiązanie kowalencyjne to rodzaj wiązania chemicznego. Istotą wiązania kowalencyjnego jest istnienie pary elektronów, które są współdzielone w porównywalnym stopniu przez oba atomy tworzące to wiązanie.
W celu uzyskania więcej informacji, zobacz w Wikipedia.οrg...

Ковалентная связь — связь, образованная направленными валентными электронными облаками. Нейтральные атомы размещены в узлах кристаллической решётки.
Продолжение на Wikipedia.οrg...

A kovalens kötés elektronpárokkal kialakított kémiai kötés, amely a nemfémes elemekre jellemzo. A kötoelektronpár az atomok páratlan elektronjaiból alakul ki. Az atompályák átfedésével új elektronpálya, a molekulapálya jön létre.Az elemek molekulái azonos atomok kovalens kötésekkel történo összekapcsolódása útján jönnek létre.A kovalens kötést erossége alapján az elsorendu kötések közé soroljuk.Két azonos atom kapcsolódása esetén a köto elektronpár azonos mértékben tartozik mindkét atomhoz, ezért a kialakuló kötés tisztán kovalens, úgynevezett apoláris(nem poláris) kovalens kötés.
További információt lásd Wikipedia.org...