Transition metal
In
chemistry, the term transition metal (sometimes also called a transition element) has two possible meanings: It commonly refers to any element in the
d-block of the
periodic table, including
zinc,
cadmium and
mercury. This corresponds to groups 3 to 12 on the
periodic table. More strictly,
IUPAC defines a transition metal as "an element whose atom has an incomplete d sub-shell, or which can give rise to cations with an incomplete d sub-shell." By this definition,
zinc,
cadmium, and
mercury are excluded from the transition metals, as they have a d10 configuration. Only a few transient species of these elements that leave ions with a partly filled d subshell have been formed, and mercury(I) only occurs as Hg22+, which does not strictly form a lone ion with a partly filled subshell, and hence these three elements are inconsistent with the latter definition. They do form ions with a 2+ oxidation state, but these retain the 4d10 configuration. Element 112 may also be excluded although its oxidation properties are unlikely to be observed due to its
radioactive nature. This definition corresponds to groups 3 to 11 on the periodic table.
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Métal de transition
Les 38
éléments chimiques de
numéro atomique 21 à 30, 39 à 48, 72 à 80 et 104 à 112 sont communément appelés les métaux de transition. Ce nom provient de leur position dans le
tableau périodique des éléments, qui représente l'addition successive d'un
électron dans l'
orbitale d des
atomes lorsqu'on passe de l'un à l'autre à travers la période. Les métaux de transition sont strictement définis par l'
IUPAC comme « les éléments qui possèdent à l'état atomique une sous-couche d partiellement remplie ou qui forment au moins un ion avec une sous-couche d partiellement remplie », ce qui exclut les éléments du groupe 12 (Zn, Cd, Hg) qui ont une configuration électronique d10 à l'état atomique et à leur état ionique stable qui est déchargé. Une définition moins stricte est habituellement adoptée dans laquelle le terme transition se réfère au passage entre le groupe 2 (anciennement IIA) et le groupe 13 (anciennement IIIA) du tableau périodique.
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Übergangsmetalle
Die
chemischen Elemente mit den
Ordnungszahlen von 21 bis 30, 39 bis 48, 57 bis 80 und 89 bis 112 werden üblicherweise als Übergangselemente bezeichnet. Da diese Elemente alle Metalle sind, wird auch der Ausdruck Übergangsmetalle benutzt. Dieser Name ist in ihrer Position im
Periodensystem begründet, da sich dort der Übergang durch die aufeinanderfolgende Zunahme von
Elektronen in den d-
Atomorbital entlang jeder Periode zeigt. Übergangselemente werden chemisch als Elemente, die zumindest ein
Ion mit einer teilweise gefüllten d-Schale ausbilden, definiert.
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Metale przejsciowe
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Metalli del blocco d
Un metallo di transizione è uno dei quaranta elementi chimici di numero atomico dal 21 al 30, dal 39 al 48, dal 71 all'80 e dal 103 al 112: questo nome viene dalla loro posizione nella
tavola periodica degli elementi. In questi elementi gli
orbitali di tipo d si riempiono progressivamente attraverso ciascun periodo. Chimicamente, gli elementi di transizione sono definiti come gli elementi che formano almeno uno
ione con un sottoguscio d parzialmente riempito di elettroni.
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