1. In physical chemistry, saturation is the point at which a solution of a substance can dissolve no more of that substance and additional amounts of it will appear as a separate phase (as a precipitate if solid or as effervescence or inclusion if gaseous). This point of maximum concentration, the saturation point, depends on the temperature and pressure of solution as well as the chemical nature of the substances involved. This can be used in the process of recrystallisation to purify a chemical: it is dissolved to the point of saturation in hot solvent, then as the solvent cools and the solubility decreases, excess solute precipitates. Impurities, being present in much lower concentration, do not saturate the solvent and so remain dissolved in the liquid. If a change in conditions (e.g. cooling) means that the concentration is actually higher than the saturation point, the solution has become supersaturated.
2. In physical chemistry, when referring to surface processes, saturation denotes the degree of which a binding site is fully occupied. For example, base saturation refers to the fraction of exchangeable cations that are base cations. Similarly, in environmental soil science, nitrogen saturation means that an ecosystem, such as a soil, cannot store any more nitrogen.
3. In organic chemistry, a saturated compound has no double or triple bonds or ring. In saturated hydrocarbons, every carbon atom is attached to two hydrogen atoms, except those at the ends of the chain, which bear three hydrogen atoms. In the case of saturated ethane, each carbon centre has four single bonds as is characteristic of other saturated hydrocarbons, alkanes. In contrast, in ethylene (C₂H₄), each carbon centre is engaged in two single and one double bond.Thus, like other alkenes, ethylene is unsaturated. The degree of unsaturation specifies the amount of hydrogen that a compound can bind. The term is applied similarly to the fatty acid constituents of fats, which can be either saturated or unsaturated, depending on whether the constituent fatty acids contain carbon-carbon double bonds. Unsaturated is used when any carbon structure contains double or occasionally triple bonds. Many vegetable oils contain fatty acids with one (monounsaturated) or more (polyunsaturated) double bonds in them. The bromine number is an index of unsaturation.
4. In organometallic chemistry, an unsaturated complex has fewer than 18 valence electrons and thus is susceptible to oxidative addition or coordination of an additional ligand. Unsaturation is characteristic of many catalysts because it is usually a requirement for substrate activation. In contrast, a coordinatively saturated complex resists undergoing substitution and oxidative addition reactions.
5. In biochemistry, the term saturation refers to the fraction of total protein binding sites that are occupied at any given time.
6. In thermodynamics, steam is considered to be saturated if the steam is at sufficient temperature to no longer be in equilibrium  with liquid water. At the saturation temperature for a given pressure, cooling the steam will result in condensation and heating steam further will result in superheated steam. The quality (fraction of fluid in the vapor phase) of the steam at such a temperature and pressure is 1.

• In der Organik bezeichnet gesättigte Verbindung das ausschließliche Vorhandensein von Einfachbindungen zwischen den verschiedenen Kohlenstoffatomen eines Moleküls. Alle Valenzen der Kohlenstoffatome sind ausgeschöpft, es können durch Additionsreaktionen keine zusätzlich neuen Atome oder Atomgruppen aufgenommen werden. Gesättigte Verbindungen sind in der Regel stabiler und weniger reaktiv als ungesättigte Verbindungen, da keine sterischen Hinderungen und keine großen Polaritätsunterschiede auftreten. Außerdem besitzen sie im Verhältnis zur Molmasse recht niedrige Schmelz- und Siedepunkte. Als gesättigte Kohlenwasserstoffe werden in der Chemie Alkane bezeichnet. Einen Sonderfall stellen komplexe zusammengesetzte Verbindungen dar (zum Beispiel Verbindungen die aus mehreren Ringen bestehen, etwa Propiconazol), bei denen sich die Bezeichnung nur auf Teile der Verbindung (z. B. einzelne Ringe) beziehen kann. Im Gegensatz dazu stehen Ungesättigte Verbindungen.
• In der physikalischen Chemie ist Sättigung der Punkt, bei der die Lösung einer Substanz keine weiteren Komponenten mehr löst und diese Substanz als Niederschlag ausfällt. Dieser Punkt der maximalen Konzentration hängt im wesentlichen von der Temperatur und stoffspezifischen Eigenschaften der beteiligten Substanzen ab. Wenn eine Veränderung der Umgebungsbedingungen (z. B. durch Abkühlen) dazu führt, dass die Konzentration höher als der Sättigungspunkt ist, spricht man von einer übersättigten Lösung.
• In der physikalischen Chemie bedeutet Sättigung in Bezug auf Oberflächenprozesse, dass eine Oberfläche vollständig mit einer Substanz bedeckt ist. Dies ist etwa der Fall in katalytischen Prozessen, wenn Katalysatorgifte auf der Katalysatoroberfläche die aktiven Zentren blockieren, oder ein Überschuss des Substrates vorhanden ist, und vom Katalysator nur unter erhöhtem Zeitaufwand verarbeitet werden kann.

• Saturacja (chemia)
• Saturacja (teoria koloru)
• Saturacja (medycyna)

Zobacz też:

• Temperatura punktu rosy