salpetersyre

Salpetersyre, HNO3, (av latin sal, salt og peter, klippe) er en sterk syre og samtidig et sterkt oksidasjonsmiddel, og må behandles med forsiktighet. Grunnet dette utvikler ikke Salpetersyre Hydrogengass ved reaksjon med et metall, men istedet Nitrogenoksider. Salpetersyre oppbevares i fargede flasker for at den ikke skal bli nedbrutt av lys. Ved nedbrytning og ved reaksjoner med visse andre stoffer dannes nitrogenoksider og andre giftige gasser. Salpetersyre reagerer med de fleste metaller og gir metallets nitrat. F.eks reagerer Salpetersyre kraftig med kobber og danner kobbernitrat: HNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + H2O (l) Salpetersyre i 1 til 3 blanding med saltsyre kan løse opp gull. Løsningen saltsyre/salpetersyre kalles kongevann.
Les mer på Wikipedia.org...

<table width="320" border="1" cellpadding="2 cellspacing="0" align="Right"> Salpetersyre Kemisk formel:HNO3 Stofgruppe:Syre Farve:Farveløs Fysiske egenskaber Molvægt:63 g/mol Smeltepunkt:-42 °C (101,325 kPa) Kogepunkt:83 °C (101,325 kPa) Massefylde:1,5 g/cm3 (0 °C) Identitetsnummer CAS-nummer:7697-37-2 Salpetersyre er en stærk syre; en vandklar, farveløs og stærkt ætsende væske. I vandige opløsninger dissocieres så godt som alle salpetersyremolekyler i nitrationer og hydrogenioner. Salte af salpetersyre kaldes for nitrater, og næsten alle disse nitrat-salte er opløselige i vand.
Se mere på Wikipedia.org...

Salpetersyre er ei sterk syre med kjemisk formel HNO₃. Syra er oksiderande. Smeltepunktet er -42 °C og kokepunktet er 83 °C Nitrata er Salt av salpetersyre. Desse er vassløyselege.
Les mer på Wikipedia.org...

nitric