The reaction rate (rate of reaction) or speed of reaction for a reactant or product in a particular reaction is intuitively defined as how fast or slow a reaction takes place. For example, the oxidation of iron under the atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of butane in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Szybkość reakcji chemicznej wyraża szybkość przybywania lub ubywania składnika w wyniku przebiegu reakcji chemicznej.

Szybkość reakcji definiuje się jako pochodną stężenia po czasie. Dla reakcji

szybkość jest wyrażona tak :

Jeżeli w równaniu występują współczynniki stechiometryczne, to będą występowały także w mianowniku wyrażenia na szybkość - choć nie zawsze muszą im ściśle odpowiadać.

Z drugiej strony eksperymentalnie dowiedziono, że szybkość reakcji można wyrazić tak:

przy czym wykładniki potęgowe nie wynikają z równania sumarycznego, a jedynie z mechanizmu reakcji, dokładnie z jej rzędowości. Dla prostych reakcji wykładniki te przyjmują zwykle wartości całkowite, zaś dla reakcji złożonych mają wartości ułamkowe. W tym wyrażeniu mogą występować produkty, lecz tylko w szczególnych sytuacjach. Łącząc te dwa zapisy dochodzi się do równania kinetycznego.

In cinetica chimica, con velocità di reazione si intende il tasso di variazione nel tempo del grado di avanzamento di una reazione chimica, ovvero il tasso di variazione nel tempo delle concentrazioni delle specie chimiche coinvolte nella reazione.

Prendiamo una generica reazione chimica

dai suoi coefficienti si deduce che per ogni m molecole di C che si formano scompaiono una molecola di A e n molecole di B. Definita come velocità di reazione v la variazione della concentrazione molare di ognuna di queste sostanze nel tempo, si ha che in cui ξ viene detto "grado di avanzamento" della reazione.

反応速度（はんのうそくど、reaction velocity）とは化学反応の反応物あるいは生成物に関する各成分量の時間変化率を表す数値で、通常、反応速度を表現する式は濃度のべき関数として表現される。

反应速率即化学反应进行的快慢。