I metalli alcalino terrosi costituiscono il secondo gruppo della
tavola periodica degli elementi. Ne fanno parte i seguenti elementi:
BerillioMagnesioCalcioStronzioBarioRadio (non sempre considerato a causa della sua breve
emivita) I metalli alcalino terrosi, sono metalli dal colore argenteo, soffici, con bassa densità. Reagiscono prontamente con gli
alogeni per formare sali ionici e con l'
acqua, anche se non così rapidamente come i
metalli alcalini, per formare idrossidi alcalini (basici). Ad esempio, mentre il
sodio e il
potassio reagiscono violentemente con l'acqua a temperatura ambiente, il magnesio reagisce solo con il vapore acqueo e il calcio con l'acqua calda. Questi elementi hanno due
elettroni nel guscio di valenza e tranne il berillio e in minor misura il magnesio, la chimica di tutti gli altri elementi è quasi esclusivamente quella dei loro
ioni doppiamente carichi positivamente. Vi è quindi una forte tendenza nel gruppo a conseguire la
configurazione elettronica del
gas nobile che li precede.
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Serie di sei elementi chimici collocati nel gruppo IIA (o 2) della tavola periodica. Sono forti agenti riducenti, cioè cedono facilmente elettroni e a causa della loro elevata reattività non si trovano in natura allo stato elementare; i loro ossidi prendono il nome di terre alcaline. Benché fragili, i metalli alcalino-terrosi sono malleabili e duttili; conducono bene l'elettricità e, se riscaldati, bruciano facilmente all'aria. In ordine crescente di numero atomico, essi sono berillio, magnesio, calcio, stronzio, bario e radio.
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