Empirical formula
In
chemistry, the empirical formula of a
chemical compound is a simple expression of the relative number of each type of
atom in it. An empirical formula makes no reference to
isomerism, structure, or absolute number of atoms. Empirical formulae are the standard for most ionic compounds, such as CaCl2, and for macromolecules, such as SiO2. The term empirical refers to the process of
elemental analysis, a technique of
analytical chemistry used to determine the relative percent composition of a pure chemical substance by element.
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Formule brute
Empirische Formel
Eine empirische Formel ist eine
mathematische Beziehung, die auf
empirischem Wege, also mittels der Methode von
Versuch und Irrtum entdeckt bzw. aus experimentellen Daten als Näherungsformel aufgestellt wurde. Sie hatte folglich zum Zeitpunkt ihrer Entdeckung in der Regel keine theoretische Rechtfertigung, aus der man sie hätte
deduktiv ableiten können. Insbesondere handelt es sich dabei auch um Formeln, welche keine direkte Einheitenbeziehung zwischen einzusetzenden und resultierenden Größen besitzen. Im Einzelfall legen daher Zusatzhinweise zu den empirischen Formeln die Einheiten fest. Dies äußert sich darin, dass man die einzusetzenden Größen in eine bestimmte Einheit umrechnen muss und hiernach nur deren Zahlenwerte einzutragen hat. Den resultierenden Zahlenwert muss man in der Folge einer Einheit zuordnen, welche sich nicht aus der Gleichung selbst ergibt und daher ebenfalls den Nebenbemerkungen entnommen werden muss. Besonders weit verbreitet sind derartige Gleichungen in den Ingenieurswissenschaften und der Hydrologie, aber auch in zahlreichen anderen Naturwissenschaften.
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Formula minima
La formula minima è la scrittura della
formula molecolare dove il numero di atomi di ciascun elemento costituente è ridotto al massimo comune denominatore relativo. Esempi di formule minime sono [formula molecolare → formula minima]:H2O2 → HO;C6H12O6 → CH2O;Si6H6 → SiH; La formula minima in
chimica inorganica è nella maggior parte dei casi coincidente con la formula molecolare; viceversa in
chimica organica la formula minima si rivela estremamente confusionaria, in quanto non fornisce informazioni su isomerie e ramificazioni. La formula minima ha, di fatto, una bassa utilità sia pratica che teorica. Rappresenta semplicemente il primo stadio da cui partire per ricostruire la formula molecolare di un composto del quale si conoscono ad esempio solo la percentuale di ogni elemento che contribuisce alla costruzione della molecola. Un metodo interessante per impiegare la formula minima risiede appunto nel recuperare la formula di un composto di costituzione conosciuta, ad esempio se di un composto si conosce che:35,56% è Potassio;17,02% è Ferro;21,88% è Carbonio;25,53% è Azoto; Ne segue che in 100gr di questa sostanza, 35,56 gr sono di Potassio, 17,02 gr di Ferro, ecc. Calcolo il numero di moli contenute (mol=gr/PM)Potassio = 35,56 / 39,102 = 0,90Ferro = 17,02 / 55,84 = 0,30Carbonio = 21,88 / 12,01 = 1,82Azoto = 25,53 / 14,007 = 1,82
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Fórmula empírica
En química En
química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los
átomos que forman un
compuesto químico. Puede coincidir o no con la
fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la
molécula.La molécula de
agua está formada por dos átomos de
hidrógeno y uno de
oxígeno, por lo que su fórmula molecular es H2O, coincidiendo con su fórmula empírica.Para el
etano, sin embargo, no ocurre lo mismo, ya que está formado por dos átomos de
carbono y seis de
hidrógeno, por lo que su fórmula molecular será C2H6 y su fórmula empírica CH3.
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