dismutation
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Disproportionation
Disproportionation or dismutation is used to describe two particular types of chemical reaction:
- A chemical reaction of the type: 2A → A' + A" where A, A' and A" are different chemical species. Most but not all are redox reactions. For example: 2H2O → H3O+ + OH- is a disproportionation but is not a redox reaction.
- A chemical reaction (reversible or irreversible) in which a species is simultaneously reduced and oxidized so as to form two different products.
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Disproportionierung
Bei der chemischen Reaktion der Disproportionierung, Syn. Dismutation, tritt im Rahmen einer Redoxreaktion ein Element gleichzeitig als Oxidationsmittel und als Reduktionsmittel auf, so dass es vorher in einer mittleren Oxidationsstufe, nachher teils in einer positiveren und teils in einer negativeren Oxidationsstufe vorliegt. Die Atome werden also teils oxidiert, teils reduziert. Der umgekehrte Fall nennt sich Komproportionierung oder Synproportierung.
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Dismutation
La dismutation est une réaction d'oxydo-réduction dans laquelle une espèce chimique joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur. Ce qui signifie qu'un atome ou groupe fonctionnel, initialement présent à un seul degré d'oxydation se trouvera, après la réaction, sous forme de deux espèces de degrés d'oxydation différents.
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Диспропорционирование
Диспропорциони́рование (дисмутация) — химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.
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Dismutación
Como dismutaciones (o desproporción) se denominan las reacciones redox donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0. Un ejemplo es la descomposición del agua oxigenada los productos de este proceso son el oxígeno molecular y el agua:
2H2O2 + 2e- → 2H2O + O2
2H2O2 + 2e- → 2H2O + O2
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