concentration

In chemistry, concentration is the measure of how much of a given substance there is mixed with another substance. This can apply to any sort of chemical mixture, but most frequently the concept is limited to homogeneous solutions, where it refers to the amount of solute in a substance.To concentrate a solution, one must add more solute, or reduce the amount of solvent (for instance, by selective evaporation). By contrast, to dilute a solution, one must add more solvent, or reduce the amount of solute.Unless two substances are fully miscible there exists a concentration at which no further solute will dissolve in a solution. At this point, the solution is said to be saturated. If additional solute is added to a saturated solution, it will not dissolve (except in certain circumstances, when supersaturation may occur). Instead, phase separation will occur, leading to either coexisting phases or a suspension. The point of saturation depends on many variables such as ambient temperature and the precise chemical nature of the solvent and solute.
See more at Wikipedia.org...

Cette page d’ répertorie les différents sujets et articles partageant un même nom.  Au sens premier, la concentration est l'action qui consiste à tout ramener au centre. Par extension, le mot a pris d'autres significations. On le retrouve dans plusieurs domaines :En chimie et en physique, la concentration désigne la proportion d'un soluté dans une solution ; on distingue :concentration massique, rapport d'une masse par rapport à un volume, exprimée en g/L ;concentration molaire, rapport d'une quantité de matière par rapport à un volume, exprimée en mol/L ;en optique, la concentration est la focalisation de rayons lumineux en un point ;le réglage de concentration d'un tube cathodique quelquefois désigné par le terme anglais focus, consiste à régler la finesse du faisceau d'électrons pour obtenir une image nette ;en économie, la concentration d'un marché (souvent appelée concentration) est le processus de diminution du nombre d'entreprises pour un marché donné, qui peut engendrer la création d'un monopole. C'est une tendance naturelle de l'économie de marché à laquelle le droit de la concurrence vise notamment à remédier.
Pour la suite, voir Wikipédia.org…

En chimie, concentrer signifie augmenter le rapport entre la quantité d'une substance et le volume du milieu qu'elle occupe.
Pour la suite, voir Wikipédia.org…

Unter der Molarität (veralteter Begriff) oder Stoffmengenkonzentration (Formelzeichen: c) versteht man den Quotienten aus der Stoffmenge (n) eines gelösten Stoffes X und dem Volumen (V) der Lösung. Sie kann in der Einheit Mol pro Liter angegeben werden:Bei Kenntnis der molaren Masse kann aus der Stoffmengenkonzentration die Massenkonzentration errechnet werden, mit Hilfe der Avogadro-Konstante kann aus der Stoffmengenkonzentration die Teilchenzahlkonzentration ermittelt werden. Früher wurde das Symbol "M" für die Maßeinheit mol/L verwendet und auch zusammen mit SI-Vorsätzen benutzt; diese Schreibweise ist jedoch nicht mit dem Internationalen Einheitensystem (SI) verträglich.
Mehr unter Wikipedia.org...

Stężenie to miara ilości jednego pierwiastka, związku chemicznego lub jonu w: jednostce objętości układu, jednostce masy roztworu lub jednostce masy rozpuszczalnikaw jednym molu mieszaniny lub w przeliczeniu na 1 mol rozpuszczalnika. Stężenie może odnosić się do:fazy stałej (roztwory stałe, związki chemiczne, mieszaniny, żele)fazy ciekłej - w przypadku roztworów zawierających jeden ze składników dużym nadmiarzefazy gazowej (mieszaniny gazowe, aerozole itp.).Stężenie bywa podawane w różnych jednostkach. Do najbardziej znanych należą:Stężenie molowe - liczba moli substancji "s" w jednostce objętości roztworu "V" (jednostka [mol/dm3])Aby przeliczyć stężenie molowe na dowolne inne jednostki konieczna jest znajomość gęstości roztworu, gdyż stężenie molowe nie zależy od tego czy i jaka substancja znajduje się w tej samej objętości co substancja rozpuszczona; 1 mol CO2 rozpuszczony w 1 dm3 wody lub zajmujący taką samą objętość w fazie gazowej ma to samo stężenie, 1 mol/dm3). Stężenie molarne (molalne) - liczba moli substancji rozpuszczonej "s" w 1 kg rozpuszczalnika "r" (jednostka [mol/kg])Rozpuszczalności związków chemicznych w wodzie są często podawane w podobny sposób, t.j. [g/100g wody] lub [g/100 cm3 wody]; dla rozcieńczonych roztworów wodnych liczbowo prawie równe stężeniu molowemu).Stężenia określone poprzez ułamek ilości substancji obecnych w układzie, gdzie suma ułamków jest równa jedności, dzięki czemu wystarczy znać stężenia (k-1) składników dla k-składnikowej mieszaniny: oraz ułamek molowy podaje jaką część liczby cząsteczek danego układu k-składnikowego stanowią cząsteczki danej substancji "s" (n - liczby moli składników):ułamek wagowy - stosunek masy rozpuszczonej substancji "s" do masy całego roztworu (m - masy składników), ułamek objętościowy, (xv) - stosunek objętości rozpuszczonej substancji do objętości całego roztworu gdzie Stężenie procentowe Cp jest to właściwie ułamek (najczęściej wagowy) wyrażony w %, Cp[%] = x·100. Stężenie procentowe wagowe często oznacza się symbolem %w/w a stężenie procentowe objętościowe %v/v (np. alkohole). W praktyce wykorzystuje się również promile.
W celu uzyskania więcej informacji, zobacz w Wikipedia.οrg...

De concentratie c of sterkte van een oplossing geeft aan hoeveel stof er is opgelost per hoeveelheid oplossing (of oplosmiddel).De sterkte van een suikeroplossing (in een kopje koffie) kan op twee manieren veranderd worden. Toevoeging van meer suiker verhoogt de concentratie, toevoeging van meer koffie verlaagt de sterkte door verdunning. Het is daarbij niet van belang hoe sterk de koffie is in die zin dat de andere stoffen in het mengsel ieder hun eigen, onafhankelijke concentratie hebben.
Zie meer op Wikipedia.org...