PARTIAL PRESSURE

In a mixture of ideal gases, each gas has a partial pressure which is the pressure which the gas would have if it alone occupied the volume. The total pressure of a gas mixture is the sum of the partial pressures of each individual gas in the mixture.In chemistry, the partial pressure of a gas in a mixture of gases is defined as above. The partial pressure of a gas dissolved in a liquid is the partial pressure of that gas which would be generated in a gas phase in equilibrium with the liquid at the same temperature. The partial pressure of a gas is a measure of thermodynamic activity of the gas's molecules. Gases will always flow from a region of higher partial pressure to one of lower pressure; the larger this difference, the faster the flow. Gases dissolve, diffuse, and react according to their partial pressures, and not necessarily according to their concentrations in a gas mixture
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La pression partielle d'un gaz parfait  i dans un mélange de gaz parfaits de pression totale est définie comme la pression  qui serait exercée par les molécules du gaz i si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Dans le cas particulier de la vapeur d'eau (assimilée ici à un gaz parfait), on parlerait plutôt de pression de vapeur.
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Der Partialdruck ist der Druck, der in einem Gasgemisch wie z.B. der Luft, einem bestimmten Gas zugeordnet werden kann. Der Partialdruck entspricht dabei dem Gesamtdruck, den die Komponente beim alleinigen Ausfüllen des gesamten Volumens ausüben würde. In der Meteorologie wird der Begriff Dampfdruck als Synonym für den Partialdruck des Wassers in der Luft verwendet. In einem Gasgemisch wie der Luft ist die Siede- bzw. Kondensationstemperatur einer Gaskomponente (z. B. Wasserdampf) diejenige, die dem Partialdruck der Komponente, nicht dem Gesamtdruck, zugeordnet ist. Sie wird in der Meteorologie auch als "Taupunkt" bezeichnet.
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Ciśnienie cząstkowe (ciśnienie parcjalne) - ciśnienie, jakie wywierałby dany składnik mieszaniny gazów, gdyby w tej samej temperaturze sam zajmował tę samą objętość. Ciśnienia cząstkowe można wyliczyć wykorzystując równanie Clapeyrona (prawo stanu gazu doskonałego):gdzie:pi - ciśnienie cząstkowe składnika "i"ni - liczność (liczba moli) składnika "i"V - objętość mieszaniny gazowejR - uniwersalna stała gazowaT - temperatura.
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La pressione parziale di un componente di una miscela di gas è la pressione che questo avrebbe qualora occupasse, da solo, il volume a disposizione dell'intera miscela.La pressione totale di una miscela di gas ideali non è altro che la somma delle pressioni parziali dei suoi componenti (legge di Dalton).
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