In chemistry, the empirical formula of a chemical compound is the simplest positive integer ratio of atoms of each element present in a compound. An empirical formula makes no reference to isomerism, structure, or absolute number of atoms. The empirical formula is used as standard for most ionic compounds, such as CaCl₂, and for macromolecules, such as SiO₂. Empirical Formula gives the simplest ratio of the atoms in a molecule or a compound.

Eine empirische Formel ist eine mathematische Beziehung, die auf empirischem Wege, also mittels der Methode von Versuch und Irrtum entdeckt bzw. aus experimentellen Daten als Näherungsformel aufgestellt wurde. Sie hatte folglich zum Zeitpunkt ihrer Entdeckung in der Regel keine theoretische Rechtfertigung, aus der man sie hätte deduktiv ableiten können. Insbesondere handelt es sich dabei auch um Formeln, welche keine direkte Einheitenbeziehung zwischen einzusetzenden und resultierenden Größen besitzen. Im Einzelfall legen daher Zusatzhinweise zu den empirischen Formeln die Einheiten fest. Dies äußert sich darin, dass man die einzusetzenden Größen in eine bestimmte Einheit umrechnen muss und hiernach nur deren Zahlenwerte einzutragen hat. Den resultierenden Zahlenwert muss man in der Folge einer Einheit zuordnen, welche sich nicht aus der Gleichung selbst ergibt und daher ebenfalls den Nebenbemerkungen entnommen werden muss. Besonders weit verbreitet sind derartige Gleichungen in den Ingenieurswissenschaften und der Hydrologie, aber auch in zahlreichen anderen Naturwissenschaften.

En chimie, la formule brute est l'écriture la plus compacte décrivant un composé chimique ou un corps simple. Les formules brutes sont utilisées dans les équations chimiques pour décrire les réactions chimiques.

I kemi anger en empirisk formel relationen mellan atomerna i en molekyl men säger däremot inget om antalet atomer som finns i molekylen. Jämför molekylformel.

La formula minima è la scrittura della formula molecolare dove il numero di atomi di ciascun elemento costituente è ridotto al massimo comune denominatore relativo.
Esempi di formule minime sono [formula molecolare → formula minima]:

• H₂O₂ → HO;
• C₆H₁₂O₆ → CH₂O;
• Si₆H₆ → SiH;

La formula minima in chimica inorganica è nella maggior parte dei casi coincidente con la formula molecolare; viceversa in chimica organica la formula minima si rivela estremamente confusionaria, in quanto non fornisce informazioni su isomerie e ramificazioni.
La formula minima ha, di fatto, una bassa utilità sia pratica che teorica. Rappresenta semplicemente il primo stadio da cui partire per ricostruire la formula molecolare di un composto del quale si conoscono ad esempio solo la percentuale di ogni elemento che contribuisce alla costruzione della molecola.
Un metodo interessante per impiegare la formula minima risiede appunto nel recuperare la formula di un composto di costituzione conosciuta, ad esempio se di un composto si conosce che:

• 35,56% è Potassio;
• 17,02% è Ferro;
• 21,88% è Carbonio;
• 25,53% è Azoto;

Ne segue che in 100gr di questa sostanza, 35,56 gr sono di Potassio, 17,02 gr di Ferro, ecc. Calcolo il numero di moli contenute (mol=gr/PM)

• Potassio = 35,56 / 39,102 = 0,90
• Ferro = 17,02 / 55,84 = 0,30
• Carbonio = 21,88 / 12,01 = 1,82
• Azoto = 25,53 / 14,007 = 1,82