Electron affinity

The electron affinity, Eea, of an atom or molecule is the energy required to detach an electron from a singly charged negative ion, i.e., the energy change for the processX- → X + e- An equivalent definition is the energy released (Einitial − Efinal) when an electron is attached to a neutral atom or molecule. It should be noted that the sign convention for Eea is the opposite to most thermodynamic quantities: a positive electron affinity indicates that energy is released on going from atom to anion.
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La première affinité électronique est égale à l'énergie mise en jeu dans le processus consistant à arracher un électron à un anion portant une seule charge négative en phase gazeuse.
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Die Energiedifferenz zwischen dem Grundzustand eines neutralen Atoms und dem Grundzustand des zugehörigen Anions wird als Elektronenaffinität (Abkürzung: EA) bezeichnet, sie ist also ein Maß dafür, welche Energie benötigt wird, um aus einem neutralen Atom und einem freien Elektron ein einfach negativ geladenes Ion zu schaffen. Ist der Wert negativ, so wird Energie freigesetzt; insofern gilt die Elektronenaffinität als größer, die numerisch kleiner ist. Werte für die Elektronenaffinität werden meist in der Maßeinheit Elektronenvolt (eV) angegeben. Die Halogenatome haben dementsprechend die höchsten Werte von weniger als -3 eV, wobei das Chlor-Atom mit -3,617 eV den größten Elektronenaffinitätswert besitzt. Für Atome der Edelgase, der Erdalkalimetalle und des Stickstoffs ist die Angabe einer Elektronenaffinität nicht sehr nützlich (bsp. EA(Neon)= 1,0 eV), da das einfach negative Ion dieser Atome grundsätzlich instabil ist.
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In chimica, l'affinità elettronica è l'ammontare di energia assorbita quando un elettrone è aggiunto ad un atomo neutro isolato in fase gassosa per formare uno ione gassoso con una carica di -1. Ha un valore negativo quando è rilasciata.La maggior parte degli elementi hanno affinità elettronica negativa. Questo significa che non necessitano di energia per acquistare un elettrone; al contrario, la rilasciano. Gli atomi più attratti all'acquisto di elettroni hanno un'affinità più negativa. Il cloro è l'elemento con affinità minore e quindi è quello che attrae più fortemente elettroni, il radon quello con affinità maggiore e quindi è quello che attrae più debolmente elettroni.
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Afinidade eletrônica (ou eletroafinidade) é a energia que um átomo libera ao "ganhar" um elétron. A energia liberada é proporcional à força que o núcleo faz sobre o elétron, ou seja, inversamente proporcional ao raio atômico. Nas famílias, a afinidade eletrônica aumenta conforme diminui o número de camadas, ou seja, de baixo para cima. No período, a afinidade eletrônica aumenta conforme o número atômico aumenta: da esqueda para a direita. Os elementos que liberam maior energia ao ganhar um elétron são os halogênios, pois são os que estão mais próximos de atingir configuração eletrônica de um gás nobre.
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