• En chimie et en physique, la concentration désigne la proportion d'un soluté dans une solution ; on distingue :
  • concentration massique, rapport d'une masse par rapport à un volume, exprimée en g/L ;
  • concentration molaire, rapport d'une quantité de matière par rapport à un volume, exprimée en mol/L ;
• en optique, la concentration est la focalisation de rayons lumineux en un point ;
• le réglage de concentration d'un tube cathodique quelquefois désigné par le terme anglais focus, consiste à régler la finesse du faisceau d'électrons pour obtenir une image nette ;
• en économie, la concentration d'un marché (souvent appelée concentration) est le processus de diminution du nombre d'entreprises pour un marché donné, qui peut engendrer la création d'un monopole. C'est une tendance naturelle de l'économie de marché à laquelle le droit de la concurrence vise notamment à remédier.

Se även koncentration (psykologi).

• jednostce objętości układu,
• jednostce masy roztworu lub jednostce masy rozpuszczalnika
• w jednym molu mieszaniny lub w przeliczeniu na 1 mol rozpuszczalnika.

Stężenie może odnosić się do:

• fazy stałej (roztwory stałe, związki chemiczne, mieszaniny, żele)
• fazy ciekłej - w przypadku roztworów zawierających jeden ze składników dużym nadmiarze
• fazy gazowej (mieszaniny gazowe, aerozole itp.).

Stężenie bywa podawane w różnych jednostkach. Do najbardziej znanych należą:

• Stężenie molowe - liczba moli substancji "s" w jednostce objętości roztworu "V"

(jednostka [mol/dm³])

Aby przeliczyć stężenie molowe na dowolne inne jednostki konieczna jest znajomość gęstości roztworu, gdyż stężenie molowe nie zależy od tego czy i jaka substancja znajduje się w tej samej objętości co substancja rozpuszczona; 1 mol CO₂ rozpuszczony w 1 dm³ wody lub zajmujący taką samą objętość w fazie gazowej ma to samo stężenie, 1 mol/dm³).

• Stężenie molarne (molalne) - liczba moli substancji rozpuszczonej "s" w 1 kg rozpuszczalnika "r"

(jednostka [mol/kg])

Rozpuszczalności związków chemicznych w wodzie są często podawane w podobny sposób, t.j. [g/100g wody] lub [g/100 cm³ wody]; dla rozcieńczonych roztworów wodnych liczbowo prawie równe stężeniu molowemu).

• Stężenia określone poprzez ułamek ilości substancji obecnych w układzie, gdzie suma ułamków jest równa jedności, dzięki czemu wystarczy znać stężenia (k-1) składników dla k-składnikowej mieszaniny:

oraz

• • ułamek molowy podaje jaką część liczby cząsteczek danego układu k-składnikowego stanowią cząsteczki danej substancji "s" (n - liczby moli składników):

• • ułamek wagowy - stosunek masy rozpuszczonej substancji "s" do masy całego roztworu (m - masy składników),

• • ułamek objętościowy, (x_v) - stosunek objętości rozpuszczonej substancji do objętości całego roztworu

gdzie

• Stężenie procentowe C_p jest to właściwie ułamek (najczęściej wagowy) wyrażony w %, C_p[%] = x·100. Stężenie procentowe wagowe często oznacza się symbolem %w/w a stężenie procentowe objętościowe %v/v (np. alkohole). W praktyce wykorzystuje się również promile.

De sterkte van een suikeroplossing (in een kopje koffie) kan op twee manieren veranderd worden. Toevoeging van meer suiker verhoogt de concentratie, toevoeging van meer koffie verlaagt de sterkte door verdunning. Het is daarbij niet van belang hoe sterk de koffie is in die zin dat de andere stoffen in het mengsel ieder hun eigen, onafhankelijke concentratie hebben.