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Catalysis

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Catalysis
Catalysis is the increase in the rate of a chemical reaction of two or more reactants due to the participation of an additional substance called a catalyst. Unlike other reagents in the chemical reaction, a catalyst is not consumed by the reaction. With a catalyst, less free energy is required to reach the transition state, but the total free energy from reactants to products does not change. A catalyst may participate in multiple chemical transformations. The effect of a catalyst may vary due to the presence of other substances known as inhibitors or poisons (which reduce the catalytic activity) or promoters (which increase the activity). The opposite of a catalyst, a substance that reduces the rate of a reaction, is an inhibitor.

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Catálisis
La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y las que desactivan la catálisis son denominados inhibidores. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.

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Catalyse
La catalyse est le phénomène de modification notable de la vitesse d'une réaction chimique par l'action d'une substance appelée catalyseur. La catalyse peut aussi avoir un effet sur la sélectivité d'une réaction chimique dans le cas de réactions concurrentes en favorisant la production d'un produit plutôt qu'un autre. Le catalyseur est en général en quantité beaucoup plus faible que les réactifs. . Il n'apparait donc pas dans le bilan de la réaction, et donc pas dans son équation. Ainsi, dans le cas fréquemment rencontré dans l'industrie où la réaction se déroule au contact d'un catalyseur solide, ce dernier serait utilisé indéfiniment s'il n'était pas empoisonné par des impuretés présentes parmi les réactifs. C'est également le cas des pots catalytiques des automobiles qui permettent aux hydrocarbures de l'essence imbrûlée de réagir avec les oxydes d'azote présents dans le gaz de combustion pendant le court temps de passage au sein du pot d'échappement.

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Katalysator
Denna artikel handlar om katalysatorer som generellt kemiskt begrepp. För den vanligaste tekniska tillämpningen, se katalytisk avgasrening.
En katalysator är ett ämne som utan att själv förbrukas ändrar kinetiken hos en termodynamiskt tillåten kemisk reaktion genom att öppna en alternativ reaktionsväg med lägre aktiveringsenergi så att fler partiklar har tillräckligt hög energi för att kunna reagera. På detta sätt accelererar en katalysator reaktionen så att den kan utföras vid lägre temperatur och tryck. En katalysator kan också påverka reaktionens selektivitet genom att minska de olika aktiveringsenergierna i ett reaktionsnätverk olika mycket. Sammantaget kan man säga att en katalysator påskyndar en kemisk reaktion.

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Katalizator
Katalizator to substancja, która dodana do układu reakcyjnego przyspiesza (katalizujereakcję i odtwarza się po każdym elementarnym przekształceniu substratu w produkt, zgodnie z równaniami:
Reakcja bez katalizatora:
A + B --> AB
Reakcja z katalizatorem:
A + K --> AK
AK + B --> AB + K

Katalizator nie wpływa na położenie równowagi reakcji odwracalnej, ponieważ w równym stopniu zwiększa szybkość reakcji w obie strony. Katalizator może zwiększać selektywność reakcji, jeżeli zwiększa szybkość tworzenia się produktu głównego, a nie przyspiesza reakcji ubocznych (lub słabiej je przyspiesza).


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