CALCIUM CARBONATE

Calcium carbonate is a chemical compound, with the chemical formula CaCO3. It is a common substance found as rock in all parts of the world, and is the main component of shells of marine organisms, snails, and eggshells. Calcium carbonate is the active ingredient in agricultural lime, and is usually the principal cause of hard water. It is commonly used medicinally as a calcium supplement or as an antacid.
See more at Wikipedia.org...

Le carbonate de calcium (CaCO3) est composé d'un ion carbonate (CO32-) et d'un ion calcium (Ca2+), sa masse molaire est de 100 g/mole.
Pour la suite, voir Wikipédia.org…

Calciumcarbonat (fachsprachlich), Kalziumkarbonat oder in deutscher Trivialbezeichnung kohlensaurer Kalk, ist eine chemische Verbindung mit der chemischen Formel CaCO3. Es ist ein Calcium-Salz der Kohlensäure (Carbonat) und besteht im festen Zustand aus einem Ionengitter mit Ca2+-Ionen und CO32--Ionen im Verhältnis 1:1.
Mehr unter Wikipedia.org...

Węglan wapnia (nazwa systematyczna: węglan(IV) wapnia, CaCO3) - nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu węglowego i wapnia. Związek ten w temperaturze pokojowej tworzy bezbarwne lub białe kryształy. Jest słabo rozpuszczalny w wodzie.Węglan wapnia jest szeroko rozpowszechniony w przyrodzie, stanowiąc podstawowy składnik wielu minerałów np. aragonit. W najczystszej postaci występuje jako bezbarwny, krystaliczny kalcyt. Stanowi też główny składnik marmurów i skał wapiennych. Wapień, którego głównym składnikiem jest węglan wapnia jest jedną z najczęściej występujących skał osadowych. Odmiany skał wapiennych to:kredamarmurkalcyt
W celu uzyskania więcej informacji, zobacz w Wikipedia.οrg...

Il carbonato di calcio è il sale di calcio dell'acido carbonico.Puro, a temperatura ambiente è un solido bianco poco solubile in acqua, cui impartisce una reazione lievemente basica: 100 grammi in un litro di acqua a 20°C formano una sospensione il cui pH è circa 10.Come gli altri carbonati, subisce decomposizione per riscaldamento o per contatto con sostanze acide, liberando anidride carbonica.
Per saperne di più visita Wikipedia.org...